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《大學(xué)英語(yǔ)》考試大綱
一、考試科目:《大學(xué)英語(yǔ)》綜合考試
二、考試方式、題型及分?jǐn)?shù)比例:形式以筆試進(jìn)行,實(shí)行100分制,其中詞匯和語(yǔ)法20%、閱讀20%、綜合20%、寫作15%、翻譯15%。
三、考試內(nèi)容
命題指導(dǎo)思想和原則:以《大學(xué)英語(yǔ)教學(xué)指南》為指導(dǎo),全面考察學(xué)生在聽、說(shuō)、讀、寫、譯等各方面的英語(yǔ)語(yǔ)言運(yùn)用能力。
1.詞匯和語(yǔ)法:共20題,每題1分,全部為客觀題。語(yǔ)法與詞匯要求學(xué)生能靈活正確運(yùn)用教學(xué)大綱語(yǔ)法結(jié)構(gòu)表一級(jí)至四級(jí)的全部?jī)?nèi)容。
2.閱讀理解:共2篇短文,10題,每題2分,全部為客觀題。要求在規(guī)定時(shí)間內(nèi)掌握所讀材料的主旨大意、細(xì)節(jié),并進(jìn)行一定判斷和推論。
3.綜合:為1篇完形填空題,20題,每題1分,全部為客觀題。要求在全面理解所給短文內(nèi)容的基礎(chǔ)上選擇最佳答案使短文的意思和結(jié)構(gòu)恢復(fù)完整,考查學(xué)生語(yǔ)言綜合理解和應(yīng)用能力。
4.寫作題,15分,撰寫1篇不少于120單詞的短文。要求內(nèi)容切題、完整、條理清楚,文章結(jié)構(gòu)嚴(yán)謹(jǐn),語(yǔ)法正確,語(yǔ)言通順恰當(dāng)。
5.翻譯題,?15分,翻譯一篇長(zhǎng)度為140-160個(gè)漢字的段落。要求譯文表達(dá)原文的意思,用詞貼切,行文流暢,基本無(wú)語(yǔ)言錯(cuò)誤。
四、參考書目:
1.新視野第三版《大學(xué)英語(yǔ)讀寫教程》2-4冊(cè),外語(yǔ)教學(xué)與研究出版社
2.新視野第三版《大學(xué)英語(yǔ)視聽說(shuō)教程》2-4冊(cè),外語(yǔ)教學(xué)與研究出版社
《基礎(chǔ)化學(xué)》考試大綱
一、考試科目:基礎(chǔ)化學(xué)考試
二、考試方式、題型及分?jǐn)?shù)比例:形式以筆試進(jìn)行,實(shí)行100分制。
三、考試內(nèi)容
(一)定量分析概論
1.定量分析的任務(wù)、方法及發(fā)展趨勢(shì)
2.定量分析的一般程序
3.定量分析的誤差
① 誤差的表示方法
② 誤差的來(lái)源和減免方法
4.有限數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理
① 有效數(shù)字及運(yùn)算規(guī)則
② 置信區(qū)間與置信概率
③ 可疑值的取舍
5.滴定分析(容量分析)
① 滴定分析基本概念與方法
② 滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求與滴定方式
③ 標(biāo)準(zhǔn)溶液與基準(zhǔn)物質(zhì)
④ 滴定分析的計(jì)算
(二)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度
1.?化學(xué)反應(yīng)速率
① 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法
② 化學(xué)反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介
2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
① 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
② 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
③ 催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
3.化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡
① 化學(xué)平衡
② 根據(jù)反應(yīng)商與平衡常數(shù)的關(guān)系判斷反應(yīng)方向
③ 化學(xué)平衡的移動(dòng)
(三)酸堿平衡與酸堿滴定法
1.酸堿質(zhì)子理論
① 質(zhì)子酸堿的概念
② 酸堿反應(yīng)
③ 水溶液中的酸堿反應(yīng)及其平衡常數(shù)
2.影響酸堿平衡的因素
① 稀釋作用
② 同離子效應(yīng)
③ 酸堿對(duì)弱酸(堿)型體分布的影響
3.酸堿水溶液酸度的計(jì)算
① 質(zhì)子條件
② 一元弱酸(弱堿)水溶液酸度的計(jì)算(最簡(jiǎn)式)
③ 多元弱酸(弱堿)水溶液酸度的計(jì)算(最簡(jiǎn)式)
④ 兩性物質(zhì)水溶液酸度的計(jì)算(最簡(jiǎn)式)
⑤ 緩沖溶液
4.酸堿指示劑
① 酸堿指示劑的變色原理
② 使用酸堿指示劑應(yīng)注意的問(wèn)題
③ 混合指示劑
5.酸堿滴定曲線和指示劑的選擇
① 一元強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定
② 一元弱酸(弱堿)滴定
③ 多元弱酸(弱堿)滴定
6.酸堿滴定法的應(yīng)用
① 酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定
② 酸堿滴定法的應(yīng)用
(四)沉淀溶解平衡與沉淀測(cè)定法
1.難溶電解質(zhì)的溶解平衡
① 溶度積常數(shù)
② 溶度積與溶解度
③ 溶度積規(guī)則
2.沉淀的生成與溶解
① 沉淀的生成
② 分步沉淀
③ 沉淀的溶解
④ 沉淀的轉(zhuǎn)化
3.沉淀滴定法
① 莫爾法
② 佛爾哈德法
③ 法揚(yáng)司法
(五)物質(zhì)結(jié)構(gòu)
1.氫原子光譜和玻爾理論
① 氫原子光譜
② 玻爾理論
2.原子的量子力學(xué)模型
① 微觀粒子波粒二象性
② 核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的近代描述
③ 原子軌道和電子云的圖象
3.原子核外電子結(jié)構(gòu)
① 多電子原子的能級(jí)
② 核外電子排布規(guī)則
③ 原子的電子結(jié)構(gòu)與元素周期表
4.元素基本性質(zhì)的周期性變化
5.離子鍵
6.共價(jià)鍵
① 價(jià)鍵理論
② 雜化軌道理論
7.分子間力和氫鍵
① 分子間力
② 氫鍵
(六)配位化合物和配位滴定法
1.配位化合物的組成和命名
① 配合物的組成
② 配合物的命名
2.配位化合物的價(jià)鍵理論
3.配位平衡
4.EDTA的性質(zhì)及配位滴定
①?EDTA的性質(zhì)
②?EDTA配合物的特點(diǎn)
5.配位滴定曲線
① 配位反應(yīng)的副反應(yīng)及條件穩(wěn)定常數(shù)
② 滴定曲線
③ 準(zhǔn)確滴定的條件
④ 酸效應(yīng)曲線(林邦曲線)
6.金屬指示劑
① 金屬指示劑的作用原理
② 金屬指示劑應(yīng)具備的條件
③ 常用金屬指示劑
④ 指示劑的封閉、僵化與變質(zhì)
7.提高指示劑選擇性的方法
① 控制溶液酸度進(jìn)行分步滴定
② 使用掩蔽劑提高選擇性
8.?配位滴定法應(yīng)用實(shí)例
?(七)?氧化還原反應(yīng)與氧化還原滴定法
1.氧化還原反應(yīng)
① 基本概念
② 氧化還原反應(yīng)方程式的配平
2.原電池與電極電勢(shì)
① 原電池
② 電極電勢(shì)
③ 能斯特方程
④ 電極物質(zhì)濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響
⑤ 電極電勢(shì)的應(yīng)用
3.氧化還原滴定法
① 條件電極電位(?θ′)
② 氧化還原滴定曲線
③ 氧化還原滴定中的指示劑
④ 常用的氧化還原滴定法
四、參考書目
1.?《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》,趙茂俊,代先祥,王仁國(guó),中國(guó)農(nóng)業(yè)出版社,2023?年12月,第四版。
2.?《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》,趙茂俊,王仁國(guó),中國(guó)農(nóng)業(yè)出版社,2018年8月,第二版。?????
3.《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》,周冬香,中國(guó)農(nóng)業(yè)出版社,2012年,第一版。
原文鏈接:https://zsjy.shou.edu.cn/2024/0509/c13814a330823/page.htm